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.6g五水硫酸銅有0.24銅。根據查詢公開信息顯示硫酸銅的相對質量為64+96=160，其中銅元素的質量占比為64/160=2/5=40%，因此1g硫酸銅含有銅元素0.4g，呢么0.6克硫酸銅就有0.4除以1乘0.6等于0.24克。
在實驗室中可用濃硫酸氧化金屬銅來制取無水硫酸銅。
但使用的是五水硫酸銅，那么需要五水硫酸銅的質量為10×250/160=1625克 當然也可以逆向進行換算，例如，用1625克五水硫酸銅配制了100克溶液，那么這種溶液中含硫酸銅的質量為：1625×160/250=10克。
%50ml五水合硫酸銅是多少克？0.05x50=5g.含純的硫酸銅為5克。硫酸銅分子量：156五水硫酸銅分子量：250.250/1561=55x57=9克。含五水硫酸銅9克。
1、單質銅含量為98%。94%含量硫酸銅中單質銅含量為98%。98%是硫酸銅中單質銅的含量，硫酸銅中除銅元素外，還有硫酸根、氫元素等雜質，硫酸銅中單質銅的含量為98%。
2、[摘要]銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨后又變成白色濁液。銅全部反應完后，靜置，灰白色物質沉于管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。
3、常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。
4、濃硫酸銅溶液的顏色較深，稀硫酸銅溶液的顏色較淺。硫酸銅溶于水后，顏色隨濃度升高而加深，可以用觀察顏色深淺區(qū)別硫酸銅溶液的濃與稀。硫酸銅（化學式：CuSO4），為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。
算出膽礬的相對分子質量，250；算出其中銅占得質量分數，0.256；算出一千克廢銅屑中銅的質量，0.96Kg；用銅的質量比上質量分數就是膽礬的質量，75kg。
(3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。
存在少量銅的可能原因是a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 d．灼燒不充分銅未被完全氧化。（2）過濾完后還要進行蒸發(fā)濃縮然后冷卻結晶、過濾洗滌，最后再自然干燥。
化學碘量法分析粗硫酸銅中的銅含量，銅含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。
硫酸銅中銅含量的測定如下：本實驗利用碘量法測定了硫酸銅中銅的含量。. 最終，得到銅的含量為288% ±0.03%，實驗的相對標準偏差為0.09% 。
克 當然也可以逆向進行換算，例如，用1625克五水硫酸銅配制了100克溶液，那么這種溶液中含硫酸銅的質量為：1625×160/250=10克。當然也就知道了這種溶液的濃度為10%了。
g。硫酸銅的摩爾質量等于64加32加4乘以16等于160，銅元素的質量占比為64除以160等于40%，因此1g硫酸銅廢液含有銅元素0.4g，80乘以0.4等于32g，即80克硫酸銅廢液含銅有32g。
一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬(CuSO4•；5H2O)10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。
1、膽礬是硫酸銅晶體——CuSO4·5H2O，式量為250。2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O（加熱），CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，兩式合并成：2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O。
2、(2002年上海，30題)某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 (1)寫出生成硫酸銅的化學方程式 。
3、算出膽礬的相對分子質量，250；算出其中銅占得質量分數，0.256；算出一千克廢銅屑中銅的質量，0.96Kg；用銅的質量比上質量分數就是膽礬的質量，75kg。
4、(3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。
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