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如果把鋅片直接伸入硫酸銅溶液中，我們發(fā)現(xiàn)銅直接在鋅片表面析出，那是因為鋅片失去的電子沒辦法進入溶液，所以銅離子一定是在鋅片表面得到電子。
使它帶負電，吸引溶液中陽離子，在銅表面發(fā)生還原反應(yīng)，使銅成為正極。
負極：Fe - 2e = Fe2+ 正極：Cu2+ + 2e =Cu 總反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵電極溶解、銀電極有紅色固體物質(zhì)析出，外電路有電流產(chǎn)生。
理論上，鋅失去電子變?yōu)殇\離子只發(fā)生在負極上；硫酸銅中的銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)只發(fā)生在正極上。
構(gòu)成原電池有3個要素：兩種活動性不同的金屬（或金屬與非金屬），電解質(zhì)溶液，閉合回路。
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