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1、廢銅液中加入適量鐵粉，過濾。將所得銅用稀鹽酸洗滌，再用去離子水洗滌。將銅灼燒成氧化銅。將氧化銅加入適量稀鹽酸中。將溶液倒入蒸發(fā)皿中，水浴蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜。趁熱減壓過濾。
2、調(diào)節(jié)pH值到7~8，使Cu沉淀完全，過濾取沉淀，用過量鹽酸溶解，蒸發(fā)結(jié)晶。
3、將一定量的三水合硝酸銅溶解在適量的水中，制備出一定濃度的硝酸銅溶液。將制備好的硝酸銅溶液緩慢滴加鹽酸，同時(shí)攪拌溶液。持續(xù)滴加鹽酸，直到出現(xiàn)沉淀停止生成為止。此時(shí)，生成的沉淀即為二水合氯化銅。
1、氯化銅是共價(jià)化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸濕而變成藍(lán)綠色斜方晶體二水合物CuCl2·2H2O。 氯化銅為黃棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液對(duì)石蕊呈酸性反應(yīng)。
2、氯化銅易溶于水，氯化銅是無機(jī)化合物，化學(xué)式CuCl2。氯化銅是共價(jià)化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸濕而變成藍(lán)綠色斜方晶體二水合物。氯化銅不是沉淀，易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。
3、氯化銅有毒，溶液為綠色，有時(shí)稱藍(lán)綠色，氯化銅稀溶液是藍(lán)色，離子為綠色，固體為綠色，無水氯化銅呈棕黃色。
4、氯化銅溶液為綠色(有時(shí)稱藍(lán)綠色)，氯化銅稀溶液是藍(lán)色。氯化銅化學(xué)式CuCl2。氯化銅是共價(jià)化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸濕而變成藍(lán)綠色斜方晶體二水合物CuCl2·2H2O。
5、氯化銅是酸性，氯化銅水溶液呈弱酸性。氯化銅是一種微黃色至棕色的粉末，易于吸收空氣中的水分，并變成綠色的藍(lán)色水合物。通常通過使氯和水通過填充有金屬銅的接觸塔來制備水合物。
6、氯化銅有毒，溶液為綠色，氯化銅稀溶液是藍(lán)色，離子為綠色，固體為藍(lán)色，無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在。
1、變輕。鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)方程式：Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu，事實(shí)上由于CuCl2溶液有一定的酸性(Cu2+水解生成H+)，所以能生成H2，Zn+2H+==Zn2++H2↑。
2、鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。
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