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膽礬是硫酸銅晶體——CuSO4·5H2O，式量為250。2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O（加熱），CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，兩式合并成：2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O。
(2002年上海，30題)某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 (1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。
：既然銅是多余的，所以SO4 2- 的物質(zhì)的量濃度即為Cu 2+的物質(zhì)的量濃度。（貌似不對）3：2Cu+2H2SO4+O2＝加熱＝2CuSO4+2H2O 【其實(shí)是加和之后的】（2）你自己算一下就可以了。
算出膽礬的相對分子質(zhì)量，250；算出其中銅占得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，0.256；算出一千克廢銅屑中銅的質(zhì)量，0.96Kg；用銅的質(zhì)量比上質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是膽礬的質(zhì)量，75kg。
游泳池用的硫酸銅純度都在99%以上，屬于優(yōu)質(zhì)純，而農(nóng)用硫酸銅純度在80%以上，含有很多雜質(zhì)，所以價(jià)格相差很大。
外觀鑒別。用多點(diǎn)取樣法，采集硫酸銅樣品，觀察其晶體顏色。純硫酸銅為三斜晶系結(jié)晶，其晶塊應(yīng)呈藍(lán)色，若含鈉、鎂等雜質(zhì)，其晶塊的顏色隨雜質(zhì)含量的增加而逐漸變淡。
第一步：計(jì)算 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變： 5*V[CuSO4(aq)]=250*0.1(沒有帶單位) V[CuSO4(aq)]=5mL第二步：量取用在10mL量筒取0mL0mol/L硫酸銅溶液，并將它倒入小燒杯中。
濃硫酸銅溶液的顏色較深，稀硫酸銅溶液的顏色較淺。硫酸銅溶于水后，顏色隨濃度升高而加深，可以用觀察顏色深淺區(qū)別硫酸銅溶液的濃與稀。硫酸銅（化學(xué)式：CuSO4），為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍(lán)色。
區(qū)別：顏色不同 無水硫酸銅為白色或灰白色粉末，五水硫酸銅為藍(lán)色?；瘜W(xué)分子式不同 無水硫酸銅為化學(xué)式CuSO4，五水硫酸銅為CuSO4·5H2O。結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性不同 無水硫酸銅結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性不如五水硫酸銅。
1、.6g五水硫酸銅有0.24銅。根據(jù)查詢公開信息顯示硫酸銅的相對質(zhì)量為64+96=160，其中銅元素的質(zhì)量占比為64/160=2/5=40%，因此1g硫酸銅含有銅元素0.4g，呢么0.6克硫酸銅就有0.4除以1乘0.6等于0.24克。
2、五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)，為藍(lán)色晶體，其分子式的量為2468。是無水硫酸銅吸水后形成的。 ，能與蛋白質(zhì)結(jié)合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀 性狀 亮藍(lán)色不對稱三斜晶系結(jié)晶或粉末。
3、%硫酸銅需要多少，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu 是一比一的關(guān)系，紅色沉淀24，生成的銅8克，可以推算出用了多少摩爾硫酸銅。
4、硫酸銅也常用來制備其他銅的化合物和電解精煉銅時(shí)的電解液。五水硫酸銅可由氧化銅與硫酸或銅與濃硫酸作用后，濃縮結(jié)晶而制得。在實(shí)驗(yàn)室中可用濃硫酸氧化金屬銅來制取無水硫酸銅。
5、硫酸銅晶體中以五水硫酸銅形式存在。分子式為：CuSO5H2O結(jié)晶水的含量=5*18/（64+96+90）*100%=36%。滴定分析的精度，質(zhì)量可達(dá)到1毫克，通常藥品的取用量要比精度高100倍，這樣誤差較小，又不會(huì)浪費(fèi)太多試劑。
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