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根據(jù)第一問所得，易知鈉的質(zhì)量為9g，再根據(jù)硫酸根離子與鈉離子的計量關(guān)系可得硫酸鈉的質(zhì)量為23g。
溶液的質(zhì)量的計算 （6分）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的H2SO4溶液，至恰好完全反應。得到102g不飽和溶液。
經(jīng)測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10%的稀鹽酸多少克？ (08四川達州)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。
產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)___，請寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學方程式 。2(15%)在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾。
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 將1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。(氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH)。
x y 恰好完全反應，x=8÷80×98=8g，硫酸質(zhì)量分數(shù)為：8÷100=8 y=8÷80×160=16g 所得溶液質(zhì)量分數(shù)為：16÷108=18 樓上第一問做的不對。
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①化學方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量。②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。③單位要統(tǒng)一。
所以有：80/160=4g/x；解得：x=8g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應后溶液的總質(zhì)量為4g+50g=54g；所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為8g÷54g×100%=18%。反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18%。
將1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。(氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH)。求：(1) m的值(2) 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
、(40%)在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
1、因為需要使用濃度為98%的濃硫酸，所以需要計算出所需濃硫酸的體積：V = m / (ρ × c) = 0.9808 g / (84 g/mL × 0.98) = 0.534 mL 其中，ρ為濃硫酸的密度，c為濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
2、量筒的規(guī)格和4ml最為接近，誤差越小，所以應該選擇的量筒是10ml。量取濃硫酸時還需要膠頭滴管，而稀釋應該在燒杯中進行，且需要玻璃棒攪拌，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，答案選D。
3、配置百毫升84mol / L的稀硫酸，含有n（H 2 SO 4）= 0.1 * 84 = 0.184摩爾體積的濃硫酸，假設需要Vcm3的，V * 0.98 * 84g/cm3 = 0.184摩爾*98克/摩爾計算V =10立方厘米。
4、①計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取98%的濃硫酸 4 mL。②將量取98%的濃硫酸放入燒杯中加一定量_蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中。
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