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1、.6g五水硫酸銅有0.24銅。根據(jù)查詢公開信息顯示硫酸銅的相對質(zhì)量為64+96=160，其中銅元素的質(zhì)量占比為64/160=2/5=40%，因此1g硫酸銅含有銅元素0.4g，呢么0.6克硫酸銅就有0.4除以1乘0.6等于0.24克。
2、是一比一的關(guān)系，紅色沉淀24，生成的銅8克，可以推算出用了多少摩爾硫酸銅。
3、但使用的是五水硫酸銅，那么需要五水硫酸銅的質(zhì)量為10×250/160=1625克 當(dāng)然也可以逆向進(jìn)行換算，例如，用1625克五水硫酸銅配制了100克溶液，那么這種溶液中含硫酸銅的質(zhì)量為：1625×160/250=10克。
4、五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)，為藍(lán)色晶體，其分子式的量為2468。是無水硫酸銅吸水后形成的。 ，能與蛋白質(zhì)結(jié)合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀 性狀 亮藍(lán)色不對稱三斜晶系結(jié)晶或粉末。
5、硫酸銅也常用來制備其他銅的化合物和電解精煉銅時的電解液。五水硫酸銅可由氧化銅與硫酸或銅與濃硫酸作用后，濃縮結(jié)晶而制得。在實(shí)驗(yàn)室中可用濃硫酸氧化金屬銅來制取無水硫酸銅。
6、硫酸銅晶體中以五水硫酸銅形式存在。分子式為：CuSO5H2O 結(jié)晶水的含量=5*18/（64+96+90）*100%=36%。
1、②銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試 寫出一個除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式 。 (2) 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。
2、膽礬是硫酸銅晶體——CuSO4·5H2O，式量為250。2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O（加熱），CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，兩式合并成：2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O。
3、應(yīng)該是 銅比鈣 為 1/250 ：0.56/56 因?yàn)槊糠肿幽懙\中都只有一分子Cu，同理生石灰中也是一樣。所以求得膽礬和生石灰的物質(zhì)的量之比 就是銅比鈣的比例。
4、算出膽礬的相對分子質(zhì)量，250；算出其中銅占得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，0.256；算出一千克廢銅屑中銅的質(zhì)量，0.96Kg；用銅的質(zhì)量比上質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是膽礬的質(zhì)量，75kg。
5、：既然銅是多余的，所以SO4 2- 的物質(zhì)的量濃度即為Cu 2+的物質(zhì)的量濃度。（貌似不對）3：2Cu+2H2SO4+O2＝加熱＝2CuSO4+2H2O 【其實(shí)是加和之后的】（2）你自己算一下就可以了。
1、應(yīng)該是 銅比鈣 為 1/250 ：0.56/56 因?yàn)槊糠肿幽懙\中都只有一分子Cu，同理生石灰中也是一樣。所以求得膽礬和生石灰的物質(zhì)的量之比 就是銅比鈣的比例。
2、(2002年上海，30題)某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 (1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。
3、：既然銅是多余的，所以SO4 2- 的物質(zhì)的量濃度即為Cu 2+的物質(zhì)的量濃度。（貌似不對）3：2Cu+2H2SO4+O2＝加熱＝2CuSO4+2H2O 【其實(shí)是加和之后的】（2）你自己算一下就可以了。
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