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氯化銅
[拼音]：lühuatong
[外文]：copper chloride
化學(xué)式CuCl2。棕黃色固體；熔點(diǎn)620℃，密度3.386克／厘米3（25℃）；易溶于水，0℃時(shí)的溶解度為70.6克／100克水，還易溶于乙醇和丙酮。常溫下，從水溶液中得到的晶體為二水合氯化銅，在氯化氫氣流中升溫至140～150℃進(jìn)行干燥，可得無(wú)水氯化銅。
濃氯化銅溶液呈黃綠色，表明其中有部分Cu2+形成黃色CuCl娸配離子;稀溶液呈藍(lán)色，由于Cu(H2O)嵆離子所致。氯化銅加熱到993℃，便分解成白色的氯化亞銅CuCl：
氯化銅與氨作用，形成深藍(lán)色的銅氨配合物Cu(NH3)嵆;與強(qiáng)堿作用，形成淡藍(lán)色的氫氧化銅Cu(OH)2絮狀沉淀；與還原性陰離子如I-、CN-等作用，形成碘化亞銅CuI白色沉淀和Cu(CN)娛配合物：
2Cu2++4I-─→2CuI+I2
2Cu2++6CN-─→2Cu(CN)娛+(CN)2
氯化銅與二氧化硫、Sn2+、銅等作用，還原成氯化亞銅沉淀：
實(shí)驗(yàn)室氯化亞銅的制備方法如下： 將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，并用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，再加入銅粉一起加熱，二價(jià)Cu2+ 被單質(zhì)銅還原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，經(jīng)水解后產(chǎn)生白色沉淀，即為氯化亞銅產(chǎn)品。
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下： Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2] [CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-。氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇。用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；冶金工業(yè)；在氣體分析中用于一氧化碳和乙炔的測(cè)定。方程式：CuCl + HCl = H[CuCl?]
氯化亞銅能溶解在濃鹽酸中，是因?yàn)樯闪私j(luò)合物。
得到的溶液應(yīng)該是無(wú)色的，但置于空氣中常帶有棕色。
露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，見(jiàn)光則分解，變成褐色。在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色。熔融時(shí)呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成堿式鹽，呈綠色。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化亞銅水合物而呈紅色，與強(qiáng)酸緩慢反應(yīng)。
氯化亞銅可以通過(guò)以下途徑獲得：
1. 化學(xué)合成法：將銅和氯化物在高溫下反應(yīng)，得到氯化亞銅。
2. 電解法：在氯化銅溶液中通過(guò)電解作用，生成氯化亞銅。
3. 濕法冶金：在含有銅離子的溶液中，通過(guò)控制溶液的pH值，使銅離子以氯化亞銅的形式沉淀出來(lái)。
4. 銅和氯氣在高溫下反應(yīng)，生成氯化亞銅。
總的來(lái)說(shuō)，氯化亞銅主要來(lái)源于化學(xué)合成和電解過(guò)程。
用液氯生產(chǎn)氯化亞銅的原理是液氯氣化后為氯氣，通過(guò)坩堝內(nèi)和銅片反應(yīng)，從而生產(chǎn)出氯化亞銅。
氯化亞銅是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式CuCl，為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇。
應(yīng)貯存在陰涼、通風(fēng)、干燥、避光的庫(kù)房?jī)?nèi)；容器必須密封，防止受潮，不得與食用物品和氧化劑共貯混運(yùn)；運(yùn)輸過(guò)程中要防雨淋和日曬；裝卸時(shí)要輕拿輕放，防止包裝破損而潮解；保存期三個(gè)月。
失火時(shí)，可用水、砂土和各種滅火器撲救。
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