銅精礦中銅的測(cè)定（天然銅屬于什么礦物） 礦石中天然銅的測(cè)定： nbsp nbsp天然銅是在各種地質(zhì)作用的還原條件下形成的，在氧化銅礦石中很常見(jiàn)。天然銅的形成主要與硫化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅的中間產(chǎn)物輝銅礦的氧化有關(guān)，因此天然銅常以細(xì)顆粒的形式存在于輝銅礦中。其次，天然銅的形成還與CuSO4和Fe2O3的相互作用有關(guān)，因此天然銅常存在于褐鐵礦中。熱液天然銅與沸石和方解石一起精細(xì)分散。伴生礦物主要為次生硫化銅和黃銅礦。    1、方法概述： 乙二胺-氯化汞法：首先用乙二胺溶液浸出氧化銅礦物，在乙二胺溶液中加入少量2,3-二巰基丙磺酸鈉?？山档吞烊汇~的浸出率。在一定條件下，天然銅僅溶解1.6%，而所有氧化銅礦物幾乎完全溶解。分離出氧化銅后，用含有鹽酸羥胺的氯化汞乙醇溶液浸出天然銅。添加鹽酸羥胺破壞天然銅表面的2,3-二巰基丙磺酸鈉薄膜。此時(shí)天然銅已完全溶解，硫化銅浸出率小于2%。 nbsp nbsp nbspKCN-水合肼法： nbspKCN溶液中天然銅的浸出是由于以下反應(yīng)：2cu+8cn-+2h2o=2cu(cn)43-+H2+2oh-2cu+8cn-+o+H2O=2cu (cn )42-+2oh-: nbsp; nbsp從反應(yīng)式可以看出，增加堿度和引入還原劑可以阻止反應(yīng)的發(fā)生。因此，用KCN-水合肼溶液浸出氧化銅和次生硫化銅時(shí)，這兩種礦物的溶解不受還原劑存在與否的影響。浸出銅和二次硫化銅后，可用氨-(NH4)2CO3或FeCl3溶液浸出天然銅。 nbsp nbsp nbspAgNO3法： nbsp當(dāng)樣品不含二次硫化銅時(shí)，可用10-20g/LaNO3溶液在0下浸出天然銅，所有氧化銅均不會(huì)干擾測(cè)定。 2.分析步驟： 乙二胺-氯化汞法的測(cè)定： 稱(chēng)取0.5000g-2.0000g樣品放入錐形瓶中，加入50ml 3%乙二胺、0.125g 2,3-二巰基丙磺酸鈉、1.5 g NH4Cl和2g無(wú)水Na2SO3，充分搖勻30分鐘，過(guò)濾，洗滌，棄去濾液或測(cè)量游離氧化銅。殘?jiān)屑尤?0ml 30g/L鹽酸羥胺-20g/L氯化汞-乙醇溶液，搖勻30分鐘，過(guò)濾，洗滌，加熱蒸發(fā)濾液至30-40ml，冷卻后加入15- 20毫升硝酸混酸，繼續(xù)加熱破壞有機(jī)物，熏至干，測(cè)銅。測(cè)定KCN-水合肼法：稱(chēng)取0.5000克樣品，加入10毫升100克/升KCN-50克/升水合肼溶液，浸泡2-3分鐘，過(guò)濾、洗滌。殘?jiān)屑尤?0ml 60g/L三氯化鐵溶液，充分搖勻1小時(shí)，過(guò)濾，測(cè)定濾液中的銅?；蛴冒?(NH4)2CO3溶液浸出天然銅，測(cè)定濾液中的銅。關(guān)鍵詞： 標(biāo)簽: 有色金屬