大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于海南溶劑硫酸銅廠家地址的問題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹海南溶劑硫酸銅廠家地址的解答，讓我們一起看看吧。
硫酸銅溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是硫酸銅，水。
硫酸銅溶液是硫酸銅固體的水溶液，多數(shù)為藍(lán)色溶液，當(dāng)濃度大時(shí)，溶液呈綠色，固體吸水。
溶質(zhì)，是溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等）、液體（如溶于水中的酒精等）、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等）。
其實(shí)在溶液中，溶質(zhì)和溶劑只是一組相對(duì)的概念。一般來說，相對(duì)較多的那種物質(zhì)稱為溶劑，而相對(duì)較少的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。水默認(rèn)為溶劑。
（1）硫酸銅溶液：溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水；（2）硫酸亞鐵溶液：溶質(zhì)是硫酸亞鐵，溶劑是水；（3）生理鹽水，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；（4）碘酒是碘溶于酒精中，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精．故答案為：（1）硫酸銅 水?。?）硫酸亞鐵 水（3）氯化鈉 水?。?）碘 酒精
要配制0.05的硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)溶液，首先需要知道硫酸銅的摩爾質(zhì)量。硫酸銅的摩爾質(zhì)量為159.609 g/mol。根據(jù)摩爾濃度公式，摩爾濃度=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量*溶液的體積，我們可以計(jì)算出所需的硫酸銅質(zhì)量。
假設(shè)我們需要配制1升的溶液，那么所需的硫酸銅質(zhì)量為0.05*159.609 g。
將所需質(zhì)量的硫酸銅溶解在適量的溶劑中，然后用溶劑稀釋至1升，即可得到0.05的硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)溶液。
要配制0.05的硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要先計(jì)算出所需的溶液體積和硫酸銅的質(zhì)量。對(duì)于1L溶液，硫酸銅的質(zhì)量應(yīng)為0.05克。首先將所需的硫酸銅粉末稱量到一個(gè)干凈的燒杯中，然后加入適量的去離子水，用玻璃棒攪拌均勻。
再將溶液轉(zhuǎn)移到一個(gè)1L容量瓶中，并用去離子水補(bǔ)足至刻度線。最后用瓶塞封口，輕輕搖勻即可得到0.05的硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)溶液。注意要使用高精度的天平和準(zhǔn)確的量筒和容量瓶來進(jìn)行配制。
1、制取小晶體 在盛100mL水的燒杯里，加入研細(xì)的硫酸銅粉末10g，同時(shí)加1mL稀硫酸（防止硫酸銅水解），加熱，使晶體完全溶解。繼續(xù)加熱到80—90℃，趁熱過濾，濾液流入一洗凈并用熱水加溫過的燒杯里，加蓋靜置。經(jīng)幾小時(shí)或一夜，將會(huì)發(fā)現(xiàn)杯底有若干顆小晶體生成.
2、小晶體的長(zhǎng)大 揀取一顆晶形比較完整的晶體，用細(xì)線系住，懸掛在盛飽和硫酸銅溶液的燒杯里，并加蓋靜置。每天再往燒杯里加入少量微熱的飽和硫酸銅溶液，小晶體會(huì)逐漸長(zhǎng)大，成為一塊大晶體。成敗關(guān)鍵（1）所用試劑必須純凈，如含有雜質(zhì)就很難獲得完整的晶形。（2）控制溶液的濃度，如果溶液過濃，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶體；如超過飽和溶液濃度不大，結(jié)晶速率太慢，小晶體慢慢長(zhǎng)大。制備小晶體時(shí)，用高于室溫20℃—30℃的飽和溶液；以后添加的飽和溶液應(yīng)是高于室溫15℃—20℃的溶液，每次加入量約為原溶液的1／10，添加時(shí)要把晶體取出，等溶液溫度均勻后再把晶體浸入。（3）注意環(huán)境溫度的變化，應(yīng)使飽和溶液緩慢冷卻，可用布或棉花把燒杯包好。白天溫度較高時(shí)可把晶體取出，到晚上再放回溶液中。（4）所用容器必須潔凈，要加蓋以防灰塵落入。
3、小晶體的制取 一次結(jié)晶，析出的晶體如果太小，可揀取幾顆晶形完整的，用高于室溫的飽和溶液再進(jìn)行培養(yǎng)，使其長(zhǎng)大到可以用細(xì)線系住。也可以在濾液中掛入細(xì)線，當(dāng)溶液冷卻時(shí)便在細(xì)線上析出小晶體，保留一顆晶形完整的（其余剝掉）做晶種，按步驟2操作使其長(zhǎng)大。
4、明礬、重鉻酸鉀、硫酸鎳等物質(zhì)，都易培養(yǎng)成晶形完整的大晶體，可建議學(xué)生在家中采用蒸發(fā)溶劑的方法制取明礬大晶體。
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