單質(zhì)銅能與鹽酸反應(yīng)嗎（單質(zhì)銅是什么意思？） 簡單銅1.特性純銅是一種堅(jiān)韌、柔軟、有延展性的紫紅色光澤金屬。 1克銅可拉成3000米長的細(xì)絲，或壓制成10多平方米近乎透明的銅箔。純銅具有很高的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，僅次于銀，但比銀便宜得多。銅可用于制造許多合金。銅的重要合金如下： 黃銅- 黃銅是銅和鋅的合金，因其呈黃色而得名。黃銅具有優(yōu)良的機(jī)械性能和耐磨性，可用于制造精密儀器、船舶零件、槍械外殼等。黃銅敲擊時(shí)聲音良好，所以鑼、鈸、鐘、號(hào)等樂器均采用黃銅制成。青銅—— 銅和錫的合金稱為青銅，因其呈青色而得名。一般來說，青銅具有良好的耐蝕性、耐磨性、鑄造性和優(yōu)良的機(jī)械性能。用于制造精密軸承、高壓軸承、耐海水腐蝕的船用機(jī)械零件以及各種板材、管材、棒材等。青銅還有一個(gè)變態(tài)的特性——“收縮時(shí)收縮，冷卻時(shí)膨脹”，用于鑄造雕像。冷卻后會(huì)膨脹，使眉毛更加清晰。白銅- 白銅是銅和鎳的合金。其顏色與銀色相同，有光澤且不易生銹。常用于制造電器、儀表和裝飾品。 2. 生物活性銅是一種生命元素，也是細(xì)胞內(nèi)氧化過程的催化劑。例如，人血清中的銅藍(lán)蛋白的相對(duì)分子量為151,000，含有8個(gè)銅原子。這種蛋白質(zhì)的作用是將血漿中的Fe2+氧化成Fe3+。銅蛋白酶存在于哺乳動(dòng)物紅細(xì)胞、肝臟和大腦中。相對(duì)分子量為35,000，含有兩個(gè)銅原子。它可以催化超氧離子的歧化反應(yīng)。人體如果缺乏銅，就會(huì)引起貧血、動(dòng)脈硬化、膽固醇升高、頭發(fā)變白、膚色喪失（白癜風(fēng)）等疾病。但銅是人體內(nèi)的微量元素，食用量不宜過高。過量食用會(huì)引起中毒。銅的生化反應(yīng)機(jī)制與銅蛋白中Cu()-Cu()氧化還原系統(tǒng)的存在密切相關(guān)。銅還可以直接參與植物的各種代謝活動(dòng)，在植物生命活動(dòng)中發(fā)揮重要作用。施用銅肥的土壤通?？梢燥@著提高產(chǎn)量并增強(qiáng)植物的抗病能力。 3、化學(xué)性質(zhì)銅是一種重金屬元素，活性較低。常溫下干燥空氣中不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。但加熱時(shí)可氧化，生成黑色氧化銅CuO: 2Cu+O2。加熱至2CuO 4Cu+O2 1373K 2Cu2O【下一步】在極高溫度下繼續(xù)燃燒，生成紅色氧化亞銅Cu2O，有毒，廣泛用于船舶底漆，防止寄生動(dòng)植物在船底生長。在潮濕的空氣氣氛中，銅表面慢慢形成一層綠色的銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CuCO3（或?qū)懽鰿u2(OH)2CO3 ）。在電位順序中，銅排在氫之后，因此銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫。但在空氣中，銅能慢慢溶解在稀酸中，形成銅鹽：2cu+4 HCl+O2=2 CuCl 2+2 H2O 2 Cu+2h2so 4+O2=2 cuso 4+2h2o 銅很容易被硝酸或熱。硫酸氧化溶解：3Cu+8HNO3(稀)=3cu(NO3)2+2no+4h2cu+4hno3(濃)=Cu(NO3)2+2no2+2h2o。當(dāng)Cu+2H2SO4（濃）加熱時(shí)，CuSO4+SO2+2H2O在室溫下可直接與鹵素化合。加熱時(shí)，銅可直接與硫結(jié)合形成CuS。 Cu+Cl=CuCl2 Cu+S 加熱Cu2S 另外，銅也能與氯化鐵反應(yīng)。在無線電行業(yè)，F(xiàn)eCl3 溶液通常用于蝕刻銅以制造印刷電路。銅+2FeCl3=2FeCl2+6CuCl2 關(guān)鍵詞標(biāo)簽:有色金屬